Răspuns:
Calcule propuse pentru concentrația procentuală, molară, normală și titrul soluției de CaCl₂, la care știm volumul de soluție, densitatea și cantitatea de CaCl₂ dizolvată
Avem diferite moduri de exprimare a concentrației de CaCl₂ din 800 mL soluție, cu densitatea de 1,01 g/mL
- Cantitatea de 44,4 g CaCl₂ este cantitatea de substanță dizolvată în 800 mL
- calculăm concentrația procentuală a soluției în CaCl₂:
C% = md CaCl₂.100/ms
md=44,4 g CaCl₂
ms=masa soluției, se calculează din densitate și volum:
ρs=ms/Vs,
ms= ρs.Vs=1,01 g/mL . 800 mL=808 g soluție
C%= 44,4 g .100 / 808=5,495%
R: 5,49 % CaCl₂
- calculăm concentrația molară a soluției de CaCl₂, CM (mol CaCl₂/L soluție).
M CaCl₂= A Ca+2.ACl= 40+2.35,5=111 g/mol
CM = md CaCl₂/ M CaCl₂.Vs (mol/L)
CM = 44,4 d/ 111 g.mol⁻¹.0,8L= 0,5 M
R:CM = 0,5 M (mol/L)
- calculăm concentrația normală a soluției de CaCl₂, CN (număr Eg CaCl₂/ L soluție)
Eg CaCl₂(sare) = echivalent gram=
Eg = M CaCl₂/ Valența Ca. Număr de ioni Ca
Eg CaCl₂= 111/ 2.1= 55,5 g
CN = md CaCl₂/ Eg CaCl₂.Vs( nr Eg/L, sau N)
CN =44,4 / 55,5.0,8 =1 N
CN = 2.CM la CaCl₂
R: CN =1 N
- calculăm titrul soluției de CaCl₂. T (g CaCl₂/ 1 mL soluție):
dacă în 800 mL soluție............se află 44,4 g CaCl₂
atunci 1 mL soluție..................are x, g, CaCl₂ (T)
T= 1.44,4 g/800 mL=0,0555 g/mL
R: T= 0,0555 g/mL
Explicație:
