Răspuns:
Rezolvarea propusă
- calculăm procentul și masa de CaCO₃ pur (kg) din 0,3 t de calcar cu 0,5% impurități. CaCO₃ pur se descompune termic în CaO (var nestins) și CO₂:
% CaCO₃ pur=100% calcar - 0,5% impurități=99,5%
Masa de CaCO₃ pur (kg) este:
0,3 t calcar= 0,3 t .1000 kg/t=300 kg
dacă în 100% calcar...............există 99,5% CaCO₃
în 300 kg calcar...................sunt x, kg de CaCO₃
x, kg CaCO₃= 99,5 .300kg/100%=298,5 kg
- calculăm masa de CaO (kg) obținut stoechiometric din 298,5 kg:
M CaO= A Ca+ A O= 40+16=56 kg/kmol
M CaCO₃= A Ca + A C + 3. A O = 40+12+3.16=100 kg/kmol
298,5 kg CaCO₃.............y, kg CaO
CaCO₃ (t⁰C) → CaO + CO₂↑
100 kg/kmol....................56 kg/kmol
y, kg, CaO = 298,5 kg .56/100=167,16 kg
- calculăm masa de apă, consumată stoechiometric de 167,16 kg CaO, în procesul de stingere var:
M H₂O= 2.A H + A O =2.1+16=18g/mol
167,16 kg CaO..........z kg H₂O
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
56 kg/kmol ..............18 kg/kmol
z, kg, H₂O = 167,16 kg .18/56 =53,73 kg
R: 167,16 kg CaO și 53,73 kg H₂O
Explicație:
