Răspuns:
Calcule pentru identificarea metalului alcalin și pentru concentrația procentuală a soluției sale
a) Numele metalului alcalin, M, care este situat în grupa I A, deci are valenta I și N.O=+1, este ?
- scriem reacția chimică dintre AlCl₃ și hidroxidul metalului alcalin, MOH, din care rezultă 89,4 g sare solubilă. Admitem, că singura sare solubilă formată este o clorură MCl și nu se formează complexul solubil Al( M (OH)₄). Deci, vom avea o reacție de precipitare a hidroxidului de aluminiu, care nu se va dizolva în exces de hidroxid alcalin..
AlCl₃ + 3MCl → Al(OH)₃↓ + 3 MCl
- calculăm masa atomică a metalului alcalin M, cu ajutorul reacției chimice, unde 53,4 g AlCl₃ formează stoechiometric 89,4 g MCl (sare solubilă).
Mase atomice, A: M= A, A=27, Cl=35,5 / g/mol atom
Mase moleculare, M:
M AlCl₃=A Al +3. Cl=27+3.35,5=133,5 g/mol
M MCl= A + 35,5 (g/mol)
Rezultă:
53,4 g AlCl₃................................89,4 g/mol MCl
AlCl₃ + 3MOH → Al(OH)₃↓ + 3 MCl
133,5g/mol......................................3. (A +35,5)
53,4.3. (A+35,5) = 89,4 .133.5
11934,9- 5687,1 = 160,2 A
6247,8 =160,2A
A= 6247,8 / 160,2=39
Metalul alcalin are masa atomică 39.
- identificăm în sistemul periodic, metalul din grupa I A, care are masa atomică egală cu 39, și acesta este potasiu, K.
R: metalul alcalin este K
b) calculăm concentrația procentuală a soluție de KOH, cu masa de 400 g și care va conține o cantitate dizolvată de KOH, consumată stoechiometric de 53,4 g AlCl₃
- calculăm cantitatea ed KOH, consumată stoechioemtric în reacție cu 53,4 g AlCl₃
M KOH = AK+A O+ A H = 39+16+1=56 g/mol
Rezultă:
53,4 g AlCl₃.....x,g, KOH
AlCl₃ + 3 KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl
133,5 g/mol......3.56g/mol
x,g, KOH = 53,4 g .3.56/ 133,5 =67,2 g KOH
x, g, KOH = masa dizolvată de KOH în 400 g soluție KOH
- calculăm concentrația procentuală a soluției de KOH:
C% KOH = md KOH .100 / ms
C% KOH = 67,2 g .100%/ 400 g=16,8 %
R: C% KOH=16,8 %
As aege varianta a.
Explicație:
