Răspuns:
Calcule propuse pentru volumul de H₂(L,c.n.) format în reacția dintre 13 g Zn cu HCl dizolvat în 146 g soluție HCl 10%
- calculăm masa dizolvată de HCl în 146 g soluție HCl 10%, cu expresia matematică pentru concentrația procentuală;
C% HCl= md HCl .100 / ms
md HCl= C% .ms /100=10% .146 g/100%=14,6 g HCl
- verificăm prin calcul, dacă avem Zn și HCl în exces, față de cantitățile stoechiometrice:
Mase atomice, A: H=1, Cl=35,5 , Zn=65 / g/mol
Masa moleculară, M HCl= A H+A Cl=1+35,5=36,5 g/mol
-calculăm prima dată cantitatea stoechiometrică de HCl consumată de 13 g de Zn:
13 g Zn......x, g, HCl
Zn + 2HCl →ZnCl₂ + H₂↑
65g/mol......2.36,5g/mol
x,g, HCl = 13g.2.36,5 /65 =14,6 g HCl, care este masa dizolvată de Hcl în 146 g soluție HCl 10%
Rezultă, că 13 g Zn și 14,6 g HCl se consumă total.
0,2 moli Zn=0,2 moli HCl
- calculăm volumul de H₂(L, c.n.) format de 13 g de Zn (se poate calcula și cu 14,6 g HCl).
Volumul molar=Vm=22,4 L / mol gaz, în condiții normale de temperatură și presiune.
13 g Zn.................................y, L, c.n H₂
Zn + 2HCl→ ZnCl₂ + H₂↑
65 g/mol...............................22,4 L/mol
y, L(c.n.) H₂= 13 . 22,4 L/65 =4,48 L
R: 4,48 L(c.n.) H₂
Explicație:
