16. 5,2 g amestec oxid feros şi oxid feric conţine 3,92 g fer. Determinati: a. numărul de moli de oxid feros şi oxid feric din amestec; b. compoziția procentuală molară şi masică a amestecului.​

Răspuns:

Calcule propuse pentru cerintele din enunt

a) numărul de moli de FeO și Fe₂O₃=?

• notăm cu:

a= număr de moli de FeO

b=număr de moli de Fe₂O₃

x=număr de moli de Fe din a moli FeO

y=număr de moli de Fe din b moli Fe₂O₃

Și:

a.M FeO +b . M Fe₂O₃=5,2 g amestec de oxizi

x.AFe +y .A Fe = 3,92 g de Fe din amesteculde oxizi

Rezolvăm sistemul cu 2 ecuații și necunoscutele a și b.

• calculăm numărul de moli x de Fe din a moli FeO:

1mol FeO............conține 1 mol de atomi de Fe

a moli FeO........conțin  x moli de atomi de Fe

x= a.1 mol /1= a moli Fe

• calculăm numărul de moli de atomi de Fe, y, din b moli Fe₂O₃:

1mol Fe₂O₃.....................conține 2 moli de atomi de Fe

b moli Fe₂O₃.................conțin y moli de atomi de Fe

y=2.b moli/1=2b

• calculăm a și b din sitemul de ecuații, după înlocuirea lui x și y, cu relațiile lor matematice în funcție de a și b:

M FeO=A Fe + A O= 56+16=72g/mol

M Fe₂O₃=2.A Fe +3.AO=2.56+3.16=112+48=160 g/mol

Rezultă:

a.M FeO+b.M Fe₂O=5,2

a.AFe+2b.AFe=3,92

Rezultă:

72a+160b=5,2/ . 56

56a+112b=3,92 / . (-72)

____________________

4032a+8960b=291,2

-4032-8064b=-282,24

0     + 896b     = 8,96

b= 8,96/896=0,01 moli de Fe₂O₃

Rezultă, a:

56a+ 112. 0,01 =3,92

56a=3,92-1,12=2,8

a= 2,8/56=0,05 moli FeO

În amestec sunt: 0,05 moli de FeO și 0,01 moli de Fe₂O₃

R: 0,05 moli FeO și 0,01 moli Fe₂O₃

b) compoziția procentuală molară și masică a amestecului de oxizi=?

• calculăm compoziția procentuală molară a amestecului,adică %mol FeO și % mol Fe₂O₃:

n total moli de FeO și Fe₂O₃=număr total de moli de oxizi=

= 0,05 moliFeO+0,01moli Fe₂O₃=0,06 moli

% moli FeO= n moli FeO. 100%/ n total moli

%moli FeO =0,05 moli .100% / 0,06 moli=83,33(33)%

%moli Fe₂O₃=n moli Fe₂O₃.100%/ n total moli

%moli Fe₂O₃= 0,01 moli .100% / 0,06 moli=16,66(66)%

R: %mol FeO=83,33%, % mol Fe₂O₃=16,67%

• calculăm compoziția procentuală de masa a oxizilor din amestec, adică %m FeO și %m Fe₂O₃ din 5,2 g amestec

m FeO(g)=masa FeO=n moli FeO. M FeO=0,05moli.72g/mol=3,6g

m Fe₂O₃(g)=masa Fe₂O₃=n moli Fe₂O₃. M Fe₂O₃=5,2 g amestec-3,6gFeO

=1,6 g

%m FeO=mFeO(g).100%/ m amestec(g)=3,6g.100%/ 5,2g=69,23%

%m Fe₂O₃=mFe₂O₃(g).100%/m amestec(g)=1,6g.100%/5,2g=30,77%

R: %m FeO=69,23% și %m Fe₂O₃=30,77%

Explicație: