Răspuns:
Reacția de obținere mononitrobenzen, este o reacție de substitutie dintre C₆H₆ cu HNO₃, catalizator H₂SO₄, în care un atom de hidrogen din inelul benzenic este înlocuit (substituit) de gruparea nitro,NO₂, produsulde reacție face parte din clasa de substanțe organice nitroderivati.
Gruparea funcțională nitro, NO₂, este un susbtituent de ordin II și va orienta al doilea substituent în pozițiile meta, meta prim, fiindca prezența ei, va produce o deplasare de electroni în moleculă și aceste poziții devin labile (vezi efectele electromere)
a) reacția chimică de substituție dintre HNO₃ cu C₆H₆(catalizator H₂SO₄):
C₆H₆ +HO-NO₂(H₂SO₄)→ C₆H₅-NO₂ + H₂O
b) masa de soluție de HNO₃63%, care va aduce o cantitate de HNO₃ consumată stoechiometric de 156 g C₆H₆
- calculăm cantitatea de HNO₃ consumată stoechiometric de 156 g C₆H₆, în reacția de nitrare:
Mase atomice, A: H=1, C=12, N=14, O=16
Mase moleculare
M HNO₃=AH+AN+3.AO=1+14+3.16=63 g/mol
M C₆H₆=6.AC+6.AH=6.12+6.1=78 g/mol
156 g C₆H₆..........x,g, HNO₃
C₆H₆ + HNO₃→ C₆H₅NO₂ + H₂O
78 g/mol..................63g/mol
x,g,HNO₃=156 g. 63 g.mol⁻¹/ 78 g.mol⁻¹=126 g
x= masa dizolvată de HNO₃ în cantitatea necunoscută de soluție HNO₃ 63%
- calculăm masa de soluție HNO₃ 63% și care conține o cantitate dizolvată de HNO₃ egală cu 126 g:
C% HNO₃=md HNO₃.100% / ms
ms= md HNO₃.100%/C%= 126 g .100% / 63%=200 g
R: 200 g soluție HNO₃ 63%
Explicație:
