Răspuns:
Calcule propuse pentru cerintele din enunt
a) Reacția chimică dintre HCl titrant și KOH pur, substanța de analizat, este o reacție chimică de neutralizare:
HCl + KOH →KCl+H₂O
1mol...1mol...1mol....1mol
EIR:
H⁺(aq)+HO⁻(aq)= H₂O
b) Puritatea probei de hidroxid de potasiu, %KOH din 3,5 g hidroxid de potasiu impur
- calculăm numărul de moli de KOH din 10 mL neutralizati de 5 mL(cm³) soluție HCl 0,2 M:
Din reacția chimică de neutralizare, observăm că:
1mol KOH=1mol HCl,
rezultă că:
n moli HCl dizolvați în soluția sa=n moli KOH neutralizați din 10 mL
n moli HCl= CM HCl(mol/L).Vs HCl(L)=0,2(mol/L) . 5.10⁻³L=1.10⁻³mol
1mL=1cm³=1/1000 L
Rezultă că:
n moli KOH din 10 mL soluție=1.10⁻³ moli
- calculăm numărul de moli de KOH și masa lor, din 500 mLsoluție de KOH, din balonul cotat și care se obține prin dizolvarea de 3,5 g hidroxid impur, în apă distilată:
dacă în 10 mL soluție titrată............sunt 1.10⁻³ moli KOH
atunci în 500 mL soluție...................sunt x moli KOH
x moli KOH=500 mL . 1.10⁻³moli/10mL=50.10⁻³=5.10⁻² moli KOH
m(g) KOH = n moli KOH . M KOH(g/mol)
M KOH=masa moleculară=AK+AO+AH=39+16+1=56g/mol
m(g) KOH=5.10⁻²mol .56g/mol=280.10⁻²g=2,8 g KOH
2,8 g KOH = masa de KOH pur din 3,5 g hidroxid impur
- calculăm puritatea probei, %KOH:
dacă în 3,5 g hidroxid de potasiu impur................sunt 2,8 g KOH
atunci în 100% hidroxid de potasiu impur.............sunt y% KOH
y% KOH = 100% .2,8g/3,5 g=80%
R: puritatea =80% KOH
c) pH-ul soluției de KOH din balonul cotat cu volumul de 500 mL și în care există 2,8 g KOHdizolvat.
- pH-ul la soluțiile de baze, se calculează cu relația matematică:
pH= 14-pOH
pOH= - lg CM HO⁻=-lg CM KOH, fiindcă KOH este o bază tare
pOH, caracterizează concentrația molară de ioni HO⁻ din ionizarea bazei sub acțiunea apei.
KOH disociază total în apă:
KOH aq → K⁺aq+HO⁻(aq)
1mol...........1mol....1mol
K⁺=cation inactiv acido-bazic
HO⁻=bază tare, care va da caracterul bazic soluției, fiindcă predomină.
n moli KOH = n moli HO⁻
CM KOH=CM HO⁻; CM =concentrație molară(M, sau mol/L)
- calculăm concentrația molară la soluția de KOH:
CM KOH = n moli KOH / Vs(L)
n moli KOH=1.10⁻³moli
Vs(L) KOH = 500 mL:1000=5.10⁻³L
CM KOH= 5.10⁻³ mol/5.10⁻³ L= 1 (mol/L)
- calculăm pOH-ul și pH-ul soluție de KOH 1 M
pOH=-lg 1M=0
pH=14-0=14
Soluția este foarte bazică, dacă ne uităm la scara de pH:
R.pH=14
Explicație:
