5. Se amestecă 150 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 0,2 M cu 300 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentraţie 0,4 M cu și cu apă distilată. Se obțin 500 mL de soluție (S), de concentrație x M. Determinaţi valoarea concentraţiei molare necunoscute, x.

este urgent, mulțumesc! ​

Răspuns:

Rezolvarea propusă pentru concentrația molară a soluției de NaOH, rezultate din amestecarea celor două soluții de NaOH de diferite concentrații molare cu apa

Etape de calcule

• notăm cu:

S1 = soluția de NaOH 0,2 M și la care:

-C1M =concentrația molară a soluției în NaOH=0,2M (mol NaOH/L)

-Vs1(L)=volumul soluției=150 mL :1000=0,15L

1mL=1/1000 L

-n1 moli NaOH=număr de moli de NaOH dizlavti=?...se vor calcula

S2=soluția de NaOH 0,4 M și la care:

-C2M=concentrația molară a soluției în NaOH=0,4 M (mol NaOH/L)

-Vs2(L)=volumul soluției=300 mL:1000=0,3L

1mL=1/1000 L

-ns moli NaOH=număr de moli de NaOH dizolvați=?...se vor calcula

V apă...nu ne trebuie la calcule

S3=soluția de NaOH de C3M necunoscută, rezultată din amestecare și la care:

-C3M=concentrația molară necunoscută=x (mol/L)

-Vs3(L)=volumul soluției rezultate=500mL:1000=0,5L

1mL=1/1000L

-n3 moli NaOH=numărul total de moli de NaOH=n1+n2 , fiindcă apa distilată folosită, nu conține NaOH

• calculăm n1 moli de NaOH din 0,15L soluție NaOH 0,2 M

C1M=n1 moli NaOH / Vs1(L)

n1 moli NaOH= C1M.Vs1=0,2 (mol/L).0,15L=0,03 moli

• calculăm n2 moli de NaOH din 0,3L soluție NaOH 0,4 M:

C2M=n2 moli NaOH / Vs2 (L)

n2 moli NaOH = C2M .Vs2=0,4 (mol/L).0,3L=0,12 moli

• calculăm numărul total de moli de NaOH, n3, din soluția rezultată, S3:

n3 moli NaOH=n1+n2=0,03 moli+0,12moli=0,15 moli NaOH

• calculăm concentrația molară(X) a soluției rezultate:

C3M=x= n3 moli NaOH/ Vs3(L)= 0,15moli / 0,5L=0,3 mol/L sau M

R: x=0,3 M

Explicație: