Răspuns:
Concentratia molară a ionilor de Cl⁻ din 500 mL soluție cu 30mmol/L Na⁺ 9concentrație molară) și 50 mmol/L Ca⁺²(concentrație molară) proveniti din disocierea NaCl și CaCl₂, sub acțiunea apei solvent se calculează cu relația matematică:
CM Cl⁻ (mmol/L)= nt mmoli Cl⁻/ Vs(L)
unde:
nt mmoli de Cl⁻=suma ionilor de Cl⁻ din disocierea NaCl și a ionilor de Cl⁻ din disocierea CaCl₂
Vs(L)=volumul soluției =500mL:1000=0,5L
1mL=1/1000 L
- calculăm numărul de mmol de ioni Na⁺ din 500 mL soluție, și la care concentrația molară de Na⁺ este 30mmol/L
CM Na⁺(mmol/L)= n mmol Na⁺ / Vs(L)
n mmol Na⁺=CM Na⁺ .Vs= 30mmol.L⁻¹ .0,5L=15mmol Na⁺
- calculăm numărul de mmol de ioni Ca²⁺, din 500mL soluție și la care concentrația molară de Ca²⁺ este 50mmol /L
CM Ca²⁺(mmol/L) = n mmol Ca²⁺/ Vs(L)
n mmol Ca²⁺ = CM Ca²⁺.Vs=50mmol.L⁻¹ .0,5L=25 mmol
- calculăm numărul de ioni de Cl⁻, care corespund la 15 mmol Na⁺, rezultați din disocierea NaCl în apa soluției:
NaCl aq → Na⁺aq + Cl⁻aq
1mol.............1mol.....1mol
deci: n moli NaCl disociat= n moli Na⁺=n moli Cl⁻
Rezultă:
15 mmol Na⁺= 15 mmol Cl⁻
- calculăm numărul de mmoli de ioni Cl⁻, ce corespund la 25 mmol de Ca²⁺, rezultați din disocierea CaCl₂ în apa soluției:
CaCl₂ aq→ Ca²⁺aq +2 Cl⁻
1mol..............1mol.......2mol
deci: n mmoli CaCl₂ disociat=n mmol Ca²⁺=2mmol Cl⁻
Rezultă:
25 mmol Ca²⁺=2.25mmol Cl⁻=50 mmol Cl⁻
- calculăm numărul total de de mmoli de Cl⁻ din soluție:
nt mmoli Cl⁻= 15mmol Cl⁻+50mmol Cl⁻=65 mmol
- calculăm concentrația molară de ioni de Cl⁻ din 500 mL soluție:
CM Cl⁻(mmol/L) = 65 mmol Cl⁻/ 0,5 L=130
R: CM Cl⁻ =130 mmol /L
Explicație:
