Un metru cub de aer poluat cu dioxid de sulf (măsurat în condiții normale de temperatură și presiune) se barbotează în apă distilată (dioxidul de sulf este considerat singurul component ce se absoarbe în aceste condiții), obţinându-se soluția 1. În această soluție se barbotează clor, în proporție stoechiometrică, obţinându-se 1 L de soluție, soluția 2. Un volum de 50 mL din soluția 2 este neutralizat complet de 50 mL soluție hidroxid de sodiu, de concentrație 0,040 M. a. Calculează volumul de clor barbotat în soluția 1, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune. b. Calculează pH-ul soluției 2. c. Peste 50 mL din soluția 2 se adaugă 50 mL soluție de clorură de bariu, de concentrație 0,011 M. Determină masa de precipitat și calculează concentrația molară a ionilor de bariu din soluția obținută. Se consideră că densitatea tuturor soluțiilor este 1 g/mL. Se respectă legea aditivității volumelor. d. Determină gradul de poluare cu dioxid de sulf al aerului utilizat, exprimat în ppm volumic: μL SO2/L aer.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că resursele disponibile v-au fost de ajutor. Pentru întrebări sau asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem în curând și vă invităm să ne salvați în lista de site-uri preferate!
