să se determine concentrația procentuală prin cele 2 metode: -din raportul de masa, - din masa moleculara (M) pentru aceste două substanțe; 1. CuOH (acid de cupru) 2. HN03 (acid azotic)​

Răspuns:

Explicație:

Cu(OH)2        hidroxid de cupru

1. prin raport de masa

mCu : 2mO : 2m=64 : 2.16 : 2.1

                             = 64 : 32 : 2              se aimplifica cu 2

                              =32 : 16 : 1

32 + 16 +1= 49

49g Cu(OH)2----------32g Cu--------16gO-------1g H

100g---------------------------x-----------------y------------z

x= 100 . 32 : 49 = 63,31% Cu

y= 100 . 16 : 49 = 32,65% O

z= 100 .1 : 49 = 2,04% H

2. prin masa moleculara

MCu(OH)2= 64 + 32 + 2= 98-----> 98g/moli

98g Cu(OH)2 -----------64g Cu-------32gO------2gH

100g---------------------------x-----------------y-------------z

x=100 .64 : 98 = 65,31% Cu

y=100 .32 : 98 = 32,65% O

z= 100 . 2 : 98 = 2,04%H

HNO3

1.

mH : mN : 3.mO= 1 : 14 : 3.16

                          = 1 : 14 : 48

1 + 14 + 48=63

63g HNO3-------1gH------14gN--------48g O

100g-------------------x----------y--------------z

x= 100 .1 : 63 = 1,59%H

y=100 .14 : 63 = 22,22% N

z= 100 .48 :  63  = 76,19% O

2.

MHNO3=1 +14 + 48= 63

100gHNO3-------1gH---------14gN    ----------48g O

100g----------------x----------------y------------------z

x=1,59% H

y= 22,22% N

z=76,19%O

Răspuns:

Cu(OH)2 - hidroxid de cupru

1. raport de masă

Cu : O : H=64 : 2.16 : 2.1 = 64 : 32 : 2 =32 : 16 : 1

32 + 16 +1= 49

49g Cu(OH)2..........32g Cu...............16gO...........1g H

100gCu(OH)2.............y%Cu...............b%O.............z%H

y= 100 x 32 / 49 = 63,31% Cu

b= 100 x 16 / 49 = 32,65% O

z= 100 x1 / 49 = 2,04% H

2.  masă moleculară

MCu(OH)2= 64 + 32 + 2=  98g/moli

98g Cu(OH)2 ................64g Cu...........32gO............2gH

100g...................................a%Cu................b%O.........c%H

a = 100 x 64 / 98 = 65,31% Cu

b = 100 x 32 / 98 = 32,65% O

c= 100 x 2 / 98 = 2,04%H

HNO3 acid azotic

1. raport de masă

H : N : O = 1 : 14 : 48

1 + 14 + 48=63

63g HNO3..........1gH...........14gN.............48g O

100g.....................X%H............Y%N..............Z%O

X= 100 x 1 / 63 = 1,59%H

Y=100 x 14 / 63 = 22,22% N

Z= 100 x 48 / 63  = 76,19% O

2. masă moleculară

MHNO3=1 +14 + 48= 63g/mol

63gHNO3...............1gH......................14gN ....................48g O

100gHNO3.............X%H.....................Y%N.......................Z%O

X=100 x 1/63=1,59% H

Y= 100 x 14/63 = 22,22% N

Z = 100x48/63= 76,19%O

Explicație: