Răspuns:
Calcule propuse pentru concentratiile molare ale ionilor de Ca⁺², HO⁻, H₃O⁺, existente în soluția de Ca(OH)₂ 0,25M
- considerăm 1 L soluție de Ca(OH)₂0,25M.
- calculăm numărul de moli dizlvati de Ca(OH)₂ din 1L soluție Ca(OH)₂0,25M, cu expresia matematică pentru concentrația molară:
CM =nd Ca(OH)₂/Vs
nd Ca(OH)₂=0,25 mol/L , 1L=0,25 moli
- scriem ecuația chimică de disociere Ca(OH)₂, în soluția sa apoasă, care este totală, fiindcă Ca(OH)₂ este o bază tare. Calculăm numărul de moli de Ca⁺² și respectiv de HO⁻ produși:
0,25moli........xmoli Ca⁺²....y moli HO⁻
Ca(OH)₂aq→Ca⁺² (aq) + 2HO⁻(aq)
1mol................1mol............2moli
x moli Ca⁺²=0,25moli
y moli HO⁻=0,25moli.2=0,50 moli
- calculăm concentratiile molare ale ionilor de Ca⁺² și HO⁻ din 1 L soluție Ca(OH)₂ 0,25M:
CM Ca⁺²=0,25 mol/1L=0,25 M=2,5.10⁻¹ M
CM HO⁻=0,50 mol/1L=0,50 M= 5.10⁻¹ M
- calculăm concentratia molară a ionilor de H₃O⁺ din soluția apoasă de Ca(OH)₂ 0,25M, cu relația matematică, care există între concentrația molara a ionilor HO⁻ și respectiv concentratia molară a ionilor de H₃O⁺:
CM HO⁻.CM H₃O=10⁻¹⁴ M²( constanta de autoionizare a apei, la temperatura camerei)
CM H₃O⁺=10 ⁻¹⁴ M²/ 5.10⁻¹M =0,2.10⁻¹⁴⁺¹=0,2.10⁻¹³=2.10⁻¹⁴ M
R: 0,25 M Ca⁺²; 0,50 M HO⁻; 2.10⁻¹⁴M H₃O⁺
Explicație:
