pOH poate fi aflat scăzând pH-ul soluției din 14 (deoarece pH + pOH = 14 în apă pură la 25°C):
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 13
pOH = 1
Acum putem calcula concentrația ionilor de hidroxid:
[tex]$\begin{align*}\mathrm{pOH} &= -\log[\mathrm{OH}^-] \\1 &= -\log[\mathrm{OH}^-] \\10^{-1} &= [\mathrm{OH}^-] \\[\mathrm{OH}^-] &= 0,1 \text{ M}\end{align*}$[/tex]
Pentru a găsi molii de OH- în 2,5 litri, înmulțim concentrația cu volumul:
Moli de OH- = 0,1 mol/L * 2,5 L
Moli de OH- = 0,25 mol
Deoarece NaOH se disociază complet în apă în ioni Na+ și OH-, molii de NaOH vor fi aceiași cu molii de OH-:
Moli de NaOH = 0,25 mol
Masa molară a NaOH = 22,99 (Na) + 15,999 (O) + 1,008 (H) = 39,997 g/mol
Masa NaOH = Moli NaOH * Masa molară a NaOH
Masa NaOH = 0,25 mol * 39,997 g/mol
Masa NaOH ≈ 9,99925 g
Deci, aproximativ 0,25 moli sau 10 grame de NaOH se dizolvă în 2,5 litri de soluție cu pH 13.
