inainte de rezolvare iti voi povesti pe scurt ce este solutie oleum.
solutiile de H2SO4 pot fi diluate, concentrate sau supraconc.
cele supracanc. = solutiile de H2SO4 oleum ....
o solutie oleum poate contine 5% , 10% , 20% sau maxim 30% SO3 liber la 100g solutie.
astfel SO3 liber va reactiona cu o cantitate de apa si va genera o noua cantitate de H2SO4 noua.....
deci o solutie oleum de 5% insemna ca 100 g solutie avem 95 g H2SO4 pur + 5 g SO3 liber care va genera o noua cantitate de H2SO4 si in final va rezulta o solutie supraconc. ... astfel:
retine in acest caz apa vine din mediul de reactie....
5 g a m g
SO3 + H2O => H2SO4
80 18 98
m = 98x5/80 = 6,125 g H2SO4
a = 18x5/80 = 1,125 g H2O consumata din mediul de reactie
=> solutia finala = 95+6,125 = 101,125 g HSO4
=> ca la 100 g sol avem 101,125 g H2SO4 dizolvat deci o c% = 101,125% (conc. formala) => sol. supraconc.
Acelasi principiu il vei aplica si pt cazurile 10% , 20%.... de SO3
Rezolvarea propriuzisa:
!!!!!! verifica ... cred ca este 2-butanol.... si NU 1-butanol
a moli m1 g b moli e g
CH3-CH2-CH(OH)-CH3 + H2SO4 --> CH3-CH=CH-CH3 + H2O
1 98 1 18
c moli m2 g d mol f g
CH3-CH2-CH(OH)-CH3 + H2SO4 --> CH3CH2-CH=CH2 + H2O
1 98 1 18
a+c = 2 , a = b , c = d
b/d = 9/1
=> a+c = 2
a/c = 9/1 => a = 9c
=> 9c+c = 2 => c = 0,2 moli => a = 1,8 moli
md = msxc/100 = 400x75/100 = 300 g
m1 = 98a , md2 = 98c
=> 98(a+c) = md-m , unde m masa de acid care trebuie regenarata
98x2 = 300 - m => m = 104 g H2SO4
e + f = 18(a+c) = 36 g din reactie la care se va aduna si apa din solutia de H2SO4 initiala, adica 400-300 = 100 g
=> m.apa = 100 + 36 = 136 g
notam cu n = de cate ori avem sol. de 100 g sol. oleum
md.final = 300 + 101,125n
m.apa = 136 - 1,125n
c.final = 75%
=> ms.final = md.finalx100/75
=> md.final + m.apa = md.finalx1,333
300 + 101,125n + 136 - 1,125n = (300 + 101,125n)1,333
436 + 100n = 400 + 134,8n
n = 1,0345x100 = 103,45 g sol. oleum
