Reacționeaza 400 g de soluție de H2SO4 de C=98 % cu Aluminiu.
a) cantitatea de Aluminiu de puritate 90%
b) cantitatea de sare formata
c) nr. de atomi de clor cu care poate reacționa hidrogenul degajat
d) volumul de HCl obținut (c. n.)
Dau coroana, va rog repede!

Se afla  md  de H2SO4-----> md=c.ms : 100

    md=98 . 400 : 100=392 g H2SO4

Se scriu datele pe ec.

392g            xg          yg               zg

3 H2SO4 +2 Al = Al2(SO4)3 + 3H2

3.98 g        2.27g    342g           3.2 g

x=392 . 2.27 : 3 . 98=72 g Al

pentru a afla toata cantit. de Al se apeleaza la formula puritatii

p=mp.100 : mt

mt=mp .100: p

mt= 72. 100 :90=80 g Al

y=392 .342 :3.98=456 g Al2 (SO4)3

Z=392 .6 : 3 .98=8g hidrogen

se scrie a doua ec.

   8g      ag        bg

   H2 + Cl2=2  HCl

 2g        71g    2.36,5 g

a=8.71 : 2=284 g clor

se afla nr. de moli de clor

n=m:M------> n=284: 71=4moli clor

se afla nr. de atomi de clor

1mol clor----------2 . 6,023 .10 ²³atomi clor

4moli -------------------x

x=4. 2 . 6,023 .10²³atomi clor=

se afla cantit. de HCl

b=8. 2 .36,5 :2=292 g HCl

[[MH2SO4=2+32+ 4.16=98---->1mol=98g]]

[[MAl2SO4)3=2.27 +3.32+12.16=342---->1mol=342g ]]

n=m: M=292 :36,5= 8 moli HCl

VHCl =8moli .22,4 litri/moli=179,2 litri