În reacția Cu cu HNO3 a rezultat un volum de 1,12l la presiunea de 4 atmosfere și T=273K. Se cere:

a) masa de cupru de puritate 80% necesară dacă randamentul =70%

b) volumul soluției de HNO3 de concentrație=63 (densitate=1,39g/cm³) necesar reacției chimice.

pV= niuRT---> niu= 4x1,12/0,082x273 mol=0,2mol

3mol.........8mol...............................2mol

3Cu + 8HNO3----> 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O

x...................y...........................................0,2mol

x= 0,3mol Cu---> m= niuxM= 0,3X64g= 19,2g Cu pur

p= m,px100.m,i----> m,i= 19,2x100/80g=24g Cu impur

70/100= 24/m,Cu---> m,Cu=34,3 g luat pentru a se asigura si pierderile

niu,HNO3==0,8mol----> m= niuxM= 0,8x63g=50,4g=md

c=mdx100/ms---> ms= 50,4x100/63g=80g

ro= m/v---> v= m/ro= 80g/1,39g/ml=........................calculeaza !!!!!