1)200 g carbonat de calciu de puritate 80 % se descompune .calculati cantitatea in moli si grame de oxizi rezultati
2) Cate grame de aluminiu de puritate 90 % pot arde in 3 moli de oxigen
3) o masa de 62 g oxid metalic de forma Mn2O reactioneaza cu apa rezultand o baxa si hidrogen .Cunoscand ca rezulta 80 g baza identificati metalul

1)

p% = 80% = puritate = m.px100/m.ip

mp = masa pura = ?

m.ip = masa impura = 200 g

=> m.p = mipxp%/100 = 200x80/100 = 160 g CaCO3 pur

160 g                 a moli  b moli

CaCO3 --toC--> CaO + CO2

100                        1         1

=> a = 160x1/100 = 1,6 moli CaO

niu = nr. moli = masa/M(CaO)

=> m = niuxM = 1,6x56 = 89,6 g CaO

=> b = 160x1/100 = 1,6 moli CO2

niu = nr. moli = masa/M(CO2)

=> m = niuxM = 1,6x44 = 70,4 g CO2

2)

m.p    3 moli

4Al + 3O2 => 2Al2O3

4x27   3

=> m.p = 4x27x3/3 = 108 g Al pur

p% = 90% = puritate = m.px100/m.ip

mp = masa pura = 108 g

m.ip = masa impura = ? g

=> m.ip = mpx100/p% = 108x100/90 = 120 g Al impur

3)

verifica datele problemei..... de cand oxizii metalici in reactie cu apa pun in libertate hidrogen.....???????