RO Learner
a fost răspuns

Calculați pH-ul următoarei soluții :
CH₃COOH 0,001 M Kₐ=1,8·10⁻²

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7RO

acidul aceticeste un acid slab

deci [H3O+] = radical din CmxKa

=> √(0,001x1,8x10⁻²) = 0,00424 mol/L

pH = -lg[H3O+] = -lg(4,24x10^-3)

= -[lg4,24+(-3)] = 2,37

=> pH = 2,37

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că resursele disponibile v-au fost de ajutor. Pentru întrebări sau asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem în curând și vă invităm să ne salvați în lista de site-uri preferate!


RO Learner: Alte intrebari