la electroliza soluţiei de clorură de cupru cu electroni inerţi la anod sa degajat clor cu volumul de 11.2l (c.n) . ce substanță sa format la catod şi carei masa ei?​

niu,Cl2= V/Vm= 11,2l/22,4l/mol= 0,5mol

in solutie exista ionii Cu²⁺,C⁻l-din CuCl2   si  H⁺,OH⁻ din apa

la electrozi au loc procesele

catod(-): Cu²⁺ + 2e----> Cu

anod(+): 2Cl⁻-2e---> Cl2

adunate: Cu²⁺+2Cl⁻---> Cu + Cl2  sau

1mol..........1mol....1mol

  CuCl2----> Cu + Cl2

                  x...........0,5mol

m,Cu depus= mxM= 0,5molx64g/mol=..........................calculeaza !!!!!