se dilueaza 20 g solutie de acid sulfuric cu concentratie 96% cu 30 g apa.Solutia obtinuta se trateaza cu pulbere de zinc .Se cere : a) concentratia solutiei diluate de acid sulfuric . b) masa de zinc atacata de acidul sulfuric

Se dau:

ms = 20g

ms = 20gC(1) = 96%

ms = 20gC(1) = 96%m (H2O) = 30g

Se cer:

C(2) = ?%

C(2) = ?%m (Zn) = ?

-------------------

Obs.: prin diluarea soluţiei iniţiale cu apă, concentraţia acesteia va scădea. Astfel, concentraţia care se cere va fi mai mică decât 96%.

- din formula concentraţiei procentuale se va determina md (masa subst. dizolvate):

C/100 = md/ms

=> md = (ms×C)/100

md = (20×96)/100

md = 19.2 g

- se va determina în continuare masa de apă din soluţia iniţială (înainte de diluare):

ms = md + m (H2O)

=> m(H2O) = ms - md = 20 - 19.2 = 0.8 g

- în continuare, se va determina concentraţia soluţiei diluate (md rămâne neschimbată, doar masa apei va crește):

m(H2O) = 0.8 + 30 = 30.8 g

md = 19.2 g

=> ms = md + m(H2O) = 19.2 + 30.8 = 50 g

C/100 = md/ms

=> C = (md×100)/ms

C = (19.2×100)/50

C = 38.4 %

- ecuaţia reacţiei dintre acid sulfuric și zinc:

H2SO4 + Zn -----> ZnSO4 + H2

- se va determina masa de Zn atacat de acid direct de pe ecuaţie, cunoscând că:

M (H2SO4) = 98 g/mol

M (Zn) = 65 g/mol

19.2 g x

H2SO4 + Zn -----> ZnSO4 + H2

98 g/mol 65 g/mol

x = (19.2×65)/98 = 12.73 g Zn