C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) ∆H1 = - 1322 kJ
2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) ∆H2 = - 2861 kJ
Calculaţi masa (grame) de apă care poate fi încălzită de la 10 grade C la 50 grade C cu ajutorul căldurii degajate la arderea unui mol de etenă (C2H4), cunoscând capǎ = 4,18 kJ/kg.K
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că resursele disponibile v-au fost de ajutor. Pentru întrebări sau asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem în curând și vă invităm să ne salvați în lista de site-uri preferate!
