Ecuația reacției de descompunere a CaCO₃:
CaCO₃ ⇒ CaO + CO₂↑
Se dau:
m (CaCO₃) impur = 230kg
P = 90%
Se cere:
m (CaO) = ?
- la descompunerea carbonatului de calciu în condiții de temperatură și presiune ridicate se obține oxidul de calciu (var nestins) și dioxidul de carbon, care se degajă în aer.
- pentru a determina masa de carbonat de calciu pur care se descompune, se utilizează formula purității: [tex]P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100[/tex], unde:
m (p) - masa de substanță pură
m (imp) - masa de substanță ce conține impurități
Obs.: puritatea de 90% semnifică faptul că din cantitatea de 230kg CaCO₃, 90% reprezintă substanță pură, iar restul de 10% este reprezentat de impurități.
- astfel, conform relației de mai sus, masa de CaCO₃ pur care se descompune este:
[tex]P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100\implies m_p=\frac{P\ \cdot\ m_{imp}}{100}=207\ kg[/tex]
- cantitatea de var stins (oxid de calciu) obținut la descompunere este, conform ecuației reacției:
207 kg x
CaCO₃ ⇒ CaO + CO₂↑
100 g/mol 56 g/mol
⇒ x = (207×56)/100 = 115.92 kg CaO
