Peste 855 g soluție de hidroxid de bariu 10% se adaugă 437,9 g soluție acid clorhidric. Compoziția molară a soluției rezultate este:
a. 0,5 moli BaCl2 și 1mol H2O
b. 0,5 moli HCl, 0,5 moli BaCl2 și 0,2 mol H2O
c. 0,5 moli BaCl2 și 65,05 moli H2O
DAU CORONIȚĂ!!!!! ❤❤

Răspuns:

msoluție1( Ba(OH)2) = 855g

c%1 = 10 %

mBa(OH)2 = msoluție1*c%1/100 = 855g * 10 /100 = 85.5g Ba(OH)2

m(H2O)1 = 855 - 85.5g =769.5 g H2O

18g H2O = 1 mol

769.5g H2O = x moli => x = 769.5/18 moli = 42.75 moli H2O

171g. 73g. 208g. 36g

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

85.5g. x gr. y gr. z gr.

x = 85.5 * 73g /171 = 36.5 g HCl

y = 85.5 * 208g/171 = 104 g BaCl2

z = 85.5 * 36g /171 = 18g H2O

18g H2O = 1 mol

18g H2o = x moli => x = 18/18 moli = 1mol

msoluție(HCl) =437.9 g

mHCl = 36.5 g HCl

m(H2O)1 = 437.9g - 36.5g = 401.4 g H2O

18 g H2O = 1 mol

401.4 g H2O = x moli => x = 401.4/18 = 22.3 moli H2O

nr total moli H2O = 1mol + 22.3moli + 42.75moli = 66.05 moli H2O

208 g BaCl2 = 1 mol

104 g BaCl2 = x moli => x = 104/208 = 0.5 moli BaCl2

La variantele de răspuns ar fi corect C) dar trebuie să înclocuiești 65.05 moli H2O cu 66.05 moli H2O