Solutia de HCl de C%=36,5% reacționează cu 600g Zn impur stiind ca rezulta 112 l de H2 . Calculați : a) P%Zn b) msHcl consumată c) NIU de sare obținută

Răspuns:

date necesare  M,HCl= 36,5g/mol    Vm= 22,4l/mol

-calculez moliH2

niu=V/Vm= 112 l/22,4 l/mol= 5molH2

-deduc moli Zn,HCl,ZnCl2, din ecuatia chimica

1mol......2mol...........1mol.........1mol

Zn   + 2HCl=====> ZnCl2 + H2

x...........y....................z.................5mol

c)z= 5mol ZnCl2

a)m,Zn= niuxM= 5molx65g/mol=325g     este m,pur

p= mpx100/m,i= 325x100/600%=54%

b) m,HCl= niuxM= 10molx36,5g/mol= 365g.......md

c= mdx100/ms---> ms= 365x100/36,5g= 1000g

Explicație: