256 g de cupru se tratează cu clorul. Produsul de reactie obtinut se tratează cu o solutie de azotat de argint de concentratie 20%. Calculati a) masa solutiei de azotat de argint folosită b) masa și numărul de moli de produși de reacție obtinuti

Răspuns:

Explicație:

-se scrie prima ec.  si se afla masa de CuCl2

256g                 xg

  Cu   +  Cl2  =CuCl2

64g                  135g

x=256.135 :64=540g CuCl2

-se scrie a doua ec.si se afla masa de AgNO3

540g        yg                   zg          wg

 CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2

135g        2 .170g        2.143,5g      188g

y= 540 . 340 : 135=1360 g AgNO3------>acesta este  md  sol. de AgNO3

-se afla  ms  sol. de AgNO3

ms=md.100 :c

ms=1360 . 100 :20=6800g sol. AgNO3

-se afla masa si nr. de moli de produsi de reactie

z=540. 2.143,5 : 135=1148 g AgCl

n=1148g : 143,5g/moli=8moli AgCl

w=540.188 :135=752g  Cu(NO3 )2

n=752g : 188g/moli=4moli Cu(NO3)2

MCuCl2=64 +2.35,5=135----->135g/moli

MAgNO3=108 + 14 +3.16=170---->170g/moli

MAgCl=108 + 35,5=143,5--->143,5g/moli

MCu(NO3)2=64 +2.14 +6.16=188--->188g/moli