Etanolul de uz industrial poate fi obținut din etenă.
a) Scrieți ecuația reacției de obținere a etanolului din etenă.
b) Calculați volumul de etenă, măsurat în condiții normale, stoechiometric necesar, pentru a obține 500 g de soluție etanol, cu concentrația procentuală de masă, de 92%.
c) Un amestec gazos de etan și etenă cu volumul de 0,672 L, măsurat în condiții normale, reacționează stoechiometric cu bromul din 200 mL soluție cu concentrația molară, CM = 0,1 M. Calculați concentrația procentuală molară a amestecului gazos de hidrocarburi.

Răspuns:

am alaturat rezolvarea

Explicație:

a)

CH3CH2OH --H2SO4--> CH2=CH2 + H2O

b)

ms = 500 g , c% = 92%

din c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100

= 500x92/100 = 460 g etanol

 V L                                                460 g

CH2=CH2 + H2O --H2SO4--> CH3CH2OH

 22,4                                             46

=> V = 22,4x460/46 = 224 L etena

c)

din acest amestec doar etena reactioneaza cu apa de brom printr-o reactie de aditie iar etanul fiind alcan nu da astfel de reactii.

Vs = 200 ml = 0,2 L, Cm = 0,1 M

din Cm = niu/Vs

=> niu = CmxVs = 0,2x0,1 = 0,02 moli Br2

  V L          0,02 moli

CH2=CH2 + Br2 --CCl4--> BrCH2-CH2Br

  22,4            1

=> V = 22,4x0,02/1 = 0,448 L etena

=> 0,672 - 0,448 = 0,224 L etan

concentrația procentuală molară a amestecului gazos = compozitia procentuala si = cu cea de volum

etena = 0,448x100/0,672 = 66,67%

etan = 100-66,67 = 33,33%