Pentru reacția H2 + I2 reversibil 2HI , Kc=50. Cunoscând că se introduc 1 mol H2 și 2 moli I2, se cere numărul de moli de HI obținuți la echilibru.

                    H2    +    I2  <===>  2HI

Initiala          1 mol    2 moli          /

Consum./       -x         -x            +2x

Format                                      

Echilibru        1-x      2-x             2x

Kc = [HI]^2/([H2]·[I2]

=> 50 = (2x)^2/(1-x)(2-x)

50 = 4x^2/(2-x-2x+x^2)

100-150x+50x^2 = 4x^2

=> 46x^2 -150x +100 = 0

=> Δ = 1025

x1 =(75-√1025)/46 = 0,934  DA

x2 =(75+√1025)/46 = 2,326 NU

=>

la E: [HI] = 2x = 2x0,934 = 1,868 moli HI